Question

(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。

（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）上述装置中有一处错误，请指出是         处（用装置字母表示）。

（4）B中饱和食盐水的作用是                ；C中浓硫酸的作用是                              

（5）有色布条褪色的是        （选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是          （填化学式）。F中出现的现象是                       

（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是                              ，发生的化学反应方程式：        

Answer

（1）（2分）

（2）0.25 mol（2分）；n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=0.125mol, 被氧化的n(HCl) =2n(Cl2)=2 mol×0.125mol =0.25mol（2分）

（3）B（1分）

（4）除去Cl2中混有的HCl气体（1分） 除去Cl2中混有的水蒸气（1分）

（5）E（1分） HClO（1分） 无色溶液变蓝色（1分）

（6）尾气处理，防止环境污染（1分）； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1分）

【解析】

试题分析：（1）在A装置中发生的是实验室制取氯气的反应，用 “ 双线桥法” 标出电子的转移方向和数目是

；

（2）根据反应方程式可知：每有1mol的Cl2产生，被氧化的HCl的物质的量是2mol，n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=0.125mol,现在产生的氯气的物质的量是0.125mol，所以被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；（3）上述装置中有一处错误，就是在B装置中用于除去氯气中的HCl杂质的导气管应该是长进短出，连接翻个了,选项是B；（4）B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；C中浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气，即干燥；（5）由于氯气与水反应会产生有漂白作用的次氯酸HClO, 而在CCl4中无水，不能产生次氯酸，所以所以在装置E中的有色布条褪色；由此可知具有漂白作用的物质是HClO；Cl2与KI发生氧化还原反应产生I2，I2遇到淀粉溶液会变为蓝色，因此在F中出现的现象是无色溶液变蓝色；（6）氯气是大气污染物，在排放之前应该进行尾气处理。可以利用其能够与碱反应的性质处理，所以G烧杯中NaOH溶液的作用是尾气处理，防止环境污染，反应的方程式是：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。

考点：考查氯气的制取、化学性质的验证、尾气处理、化学方程式、氧化还原反应的双线桥法表示的知识。