Question

（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中①的名称是           ，若用CCl₄来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl₄溶液在          层，呈             色；回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄选择装置__      _  ___（填代表装置图的字母）。

（2）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

Ⅰ．步骤①的操作名称是　       ▲  　 　。

Ⅱ．第④步中，加入的试剂是__   ▲____（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：

__                 ▲__            __，              ▲                  。

Ⅲ．判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__           ▲__          __。

Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m₁；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m₂；则m₁__   ▲__ __m₂。（填“大于”或“小于”或“等于”）

Answer

18．（16分，除标示外，每空2分）（1）分液漏斗 下（1分) 紫红（1分) A

（2）Ⅰ．溶解 （1分) Ⅱ．Na2CO3（1分) Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓

Ⅲ．向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生 Ⅳ．大于

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的结构可知，上图中仪器的名称为分液漏斗；CCl4的密度比水大，所以碘的CCl4溶液在下层，呈紫红色；碘和CCl4互溶，采取蒸馏的方法分离，选A；

（2）称取粗盐首先溶解，根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以，步骤①的操作名称是过滤，第④步中，加入的试剂是Na2CO3，该步骤中涉及的离子反应方程式为Ca2++CO32—== CaCO3↓ Ba2++CO32—== BaCO3↓；判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸，无气泡产生；若没有进行第⑥步加入稀盐酸，则提纯后的食盐中有碳酸钠，导致m1大于m2。

考点：考查物质的分类，粗盐提纯等知识。