下列关于常量和微量元素的说法不正确的的是
A．人体补充必需微量元素的最好方式是食用含微量元素添加剂的食品
B．碳、氢、氧、氮、磷、氯、钠、钾等都是人体必需的常量元素
C．青少年在生长发育阶段要注意补钙
D．碘是公认的“智慧元素”，缺碘时易患甲状腺肿大病。
（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __ 。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。
（15分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。
A．溶液中Cl－的数目 B．溶液的密度 C．溶质的物质的量 D．溶液的浓度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸，该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。
（4）取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为__ _ __。
（16分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中①的名称是 ，若用CCl4来萃取碘水中的碘，静置后，碘的CCl4溶液在 层，呈 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置__ _ ___（填代表装置图的字母）。
（2）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
Ⅰ．步骤①的操作名称是 ▲ 。
Ⅱ．第④步中，加入的试剂是__ ▲____（填化学式），该步骤中涉及的离子反应方程式为：
__ ▲__ __， ▲ 。
Ⅲ．判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__ ▲__ __。
Ⅳ．假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）
（20分）现有下列十种物质：
①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4
⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：
分类标准 | 混合物 | 氧化物 | 电解质 |
属于该类的物质 |
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（2）⑩在水中的电离方程式为 。
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：
少量的④通入⑥的水溶液 。
⑤的水溶液与⑥的水溶液混合 。
（4）质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是__ ____。(填分子式)
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，__ __ __是氧化剂，__ __ __元素被氧化，参加反应的HNO3中，n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原＝ ，当有6.4gCu发生反应时，转移电子的物质的量为 mol。
已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中若有2molCl2反应，则KBrO3得到电子物质的量为2mol
