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能区分胶体和溶液的方法是 A.静置,有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体...

能区分胶体和溶液的方法是

A.静置,有沉淀现象的是胶体      B.有丁达尔现象的是胶体

C.能透过滤纸的是溶液            D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液

 

B 【解析】 试题分析:胶体和溶液都是分散系,A.胶体比较稳定,静置,不会有沉淀现象,错误;B.由于胶体对光线有散射作用,所以会有丁达尔现象,而溶液不会产生丁达尔现象,因此可以区分,正确;C.胶体和溶液的分散质微粒的直径都比较小,因此都能透过滤纸,不能鉴别,错误;D.用肉眼观察是不能鉴别溶液和胶体的,错误。 考点:考查胶体和溶液区分的方法的知识。  
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考点分析:
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下列电离方程式中,正确的是

A.H2SO­4=H2++SO42-             BBa(OH)2=Ba2++OH-

C.NaNO3=Na++NO3-        DKMnO4=K++Mn2++4O2-

 

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是

A.容量瓶使用前有少量蒸馏水   

B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.在转移过程中有溶液撒在外面  

D.俯视确定凹液面与刻度线相切

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.2g H2含有的氢原子数目为NA

B.常温常压下,22.4 LO2含有的分子数目为NA

C.1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA

D.1 L 1mol·L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

 

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关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是(   

A.托盘天平称取58.50克食盐,加水配制成1升溶液,NaCl溶液浓度为1mol·L-1

B.转移时,要用玻璃棒引流

C.溶解食盐的烧杯要洗涤2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中

D.搅拌可加速溶解

 

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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

过滤     蒸发       溶解    向容量瓶转移液体

A      B.         C.         D

 

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试题属性

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