Question

(11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）检验SO₄^2-已经沉淀完全的操作是：                                           。

（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                 。

（3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na₂CO₃两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式                             、                             。

Answer

（11分）

（1）静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。(3分)

（2）除去Ca2+和过量Ba2+（2分）

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3分）; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3分）

【解析】

试题分析：（1）根据SO42-离子和Ba2+离子反应会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀来检验，故操作方法为：静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全。

（2）除去粗盐中杂质离子硫酸根离子时加入的BaCl2溶液过量，碳酸根离子可以使过量的钡离子沉淀，为使多余的钡离子完全沉淀而除去，同时将粗盐中的钙离子除去，需加入过量Na2CO3的溶液。

（4）操作（2）后的溶液过滤，在滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，可以加盐酸除去，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

考点：本题考查粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。