Question

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1） 配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液

计算应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)  _ __    __；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                 ____      ，

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作             ；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；

若定容时俯视刻度线___________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________________________________________________    。

Answer

（1）4．2，250，玻璃棒、胶头滴管。

（2）B、C、A、F、E、D

（3）保证溶质全部转入容量瓶。

（4）浓度偏低；偏低；偏高。

（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=11．8mol•L‾1，设量取浓盐酸的体积为V，11．8mol/L×V=0．2mol/L×0．25L，V=0．0042L=4．2mL；配制250mL0．2mol/L的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外外还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。

（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。

（5）向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析。