将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.的离子积变大、pH变小、呈酸性 B....

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

D 【解析】试题分析：H2OH++OH—，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H+)和c(OH—)均增大，Kw增大，pH减小，但纯水中c(H+)=c(OH—)，呈中性，选D。考点：考查水的电离，水的离子积常数，PH值等知识。

考点分析：

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有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A.V3>V2>V1 C.B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 C.D.V1=V2>V3

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+ 、Na+、SO42－

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

D．PH=0的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO－

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol，下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）;

4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为

A.a < b B.a = b C.a > b D.无法确定

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用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线

A．②③ B．①③ C．①④ D．④⑤

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