Question

（每空2分，共12分）（1）用N_A代表阿伏加德罗常数，在C₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。

（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N₂和H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______________________。

（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）

① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V₁、 V₂、V₃则其关系为                               。

② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）₂，需上述三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                              。

③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂ 的速率依次为v₁，v₂，v₃，则其关系是                       ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V₁、V₂、V₃表示)。

Answer

19.(每空2分)（1） C2H2 (g)+5/2 O2=2CO2 (g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol

（2）N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ；△H ＝-92kJ/ mol

（3）①V1=V2＜V3 ②V1=V2＞V3 ③v1= v2= v3；V1=V2＜V3

【解析】

试题分析：（1）C2H2完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价由-1价到+4价，升高5价，所以1mol C2H2发生反应转移电子10mol电子，因为每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，热化学方程式为：C2H2 (g)+5/2 O2=2CO2 (g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol；（2）在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3mol H-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ；△H ＝-92kJ/ mol；

（3）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，①加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则有V1=V2＜V3，答案为：V1=V2＜V3；②醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则有n1=n3=2n2，因为三种酸的PH值相同，PH=4，所以体积为V1=V2＞V3，答案为：V1=V2＞V3；③三种溶液pH相等，则c（H+）相等，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是v1= v2= v3，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，则醋酸中H+浓度大于盐酸和硫酸，则有V1=V2＜V3，答案为v1= v2= v3；V1=V2＜V3。

考点：考查热化学方程式的书写，弱电解质的电离等知识。