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将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/c...

将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是

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D 【解析】 试题分析:根据c=n/V(液),可得c=(a÷22.4)/{[1000+(a/22.4)x36.5]÷b}÷1000,整理得c=。 考点:考查物质的量浓度的计算。  
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考点分析:
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下列化学反应中,不属于氧化还原反应

A.2H2O2 满分5 manfen5.com2H2O +O2↑              B.Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2

C.CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑     D.4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

 

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下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是

ANa2CO3·10H2O、石墨              B碘酒、干冰

C氯水、液氧                       D盐酸、水

 

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在120 时分别进行如下四个反应:

A 2H2S(气体)+O2=2H2O+2S↓

B 2H2S(气体)+3O2=2H2O+2SO2

C C2H4(气体)+3O2=2H2O+2CO2

D C4H8(气体)+6O2=4H2O+4CO2

(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d=d和p>p的是________;符合关系式d=d和p=p的是________(填写反应的序号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d>d和V<V的是________;符合d>d和V>V的是________(填写反应的序号)。

(3)一定温度和压强下,混合气体对氢气的相对密度为21,则C2H4和C4H8的体积比为            ,混合气体中C2H4的质量分数为              

 

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松花蛋腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。

(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)

                                                                              

(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为                                     ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3

(3)某同学设计如下表所示实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。

实验步骤

实验现象

结论

取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液

若出现白色沉淀

滤液中含Ca(OH)2

若无白色沉淀

滤液中无Ca(OH)2

取少量滤液,       

若出现                       

滤液中含Na2CO3

问题讨论:在什么情况下可以不必做实验就可以得出结论?                              

 

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实验室需要配制480 mL 04 mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀,将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:

(1)操作步骤的正确顺序为                              (填序号)。

(2)本实验应选用        mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为                   

(3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”):

称量NaCl晶体时,物码放反(1 g以下用游码)       定容时俯刻度线         

没有进行操作步骤            加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出           容量瓶中原来有少量蒸馏水                     

 

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试题属性

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