Question

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H₂O＋2OH^－3H₂↑＋FeO。下列说法正确的是

A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH^－－6e^－===4H₂O＋FeO

D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，A错误；B．该反应中铁失电子发生氧化反应，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，B错误；C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-，C正确；D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1．5mol氢气，标况下其体积为33．6L，因为温度和压强未知，所以其体积不一定是33．6L，D错误。

考点：考查电解原理的应用。