以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体22．4/6 L
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－
3H2↑＋FeO
。下列说法正确的是
A．铁为阳极，H2SO4为电解液
B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO
D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33．6 L氢气
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H= -566 kJ．mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) △H= -226 kJ．mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6．02×l023
已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1
B．2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l
C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l
D．2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ
