Question

(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)     ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH₂     

③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH为____       ____。

Answer

（每空2分，共8分） （1）①小于 ②＜

（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

（3） 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

【解析】

试题分析：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，答案为：＜；（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，答案为：＜；（3）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，∆H=-1/2∆H1-∆H2+1/2∆H3=－130kJ•mol‾1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1，（4）利用盖斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

考点：考查反应热和物质能量之间的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。