Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X

C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应

Answer

C

【解析】

试题分析：Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，说明Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，说明X比Y少一个电子层，故X为氢元素，X与W同主族，则W为钠元素，根据原子最外层电子数之和为13分析Y为氮元素。 A.中氧离子和钠离子的电子层结构相同，故A错误；B.非金属性由强到弱为：氧氮氢，故B错误；C.氢氮氧三中元素可形成硝酸，共价化合物，也可形成硝酸铵，离子化合物，故C正确；D.氮的氢化物为氨气，氮的最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D错误。

考点：元素周期表和元素周期律。