(10分)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中的溶液都是1 mol·L-1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时,对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。
(2)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时,丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH是________。
(3)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是________。
(4)丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________,产生这种现象的原因是________。
(10分)在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=________(请注明单位)。
(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有________(填序号)。
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:______;B:______;C:______;D:______。
(2)若E溶液中只有一种溶质,则该溶质中包含的化学键类型是:________,_________。电子式为:___________。该溶液中有关离子浓度的大小为:____________________。
(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是
A.反应后溶液中含有
B.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化
C.实验过程中有化合反应发生
D.反应后溶液中c(H+)增大
已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)
B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5
C.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe