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(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转...

(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2

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气体a的成分是______。

若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2满分5 manfen5.com1________+3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(图),采用滴定法测定硫的含量。

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H2O2氧化SO2的化学方程式:__________________。

用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数:________。

(3)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-d kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-e kJ·mol-1

碳的燃烧热为f kJ·mol-1(d、e、f均大于0);

写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式:_______________________。

将含SO2的烟气通过洗涤剂Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可以得到化肥,上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。

a.Ca(OH)2    b.CaCl2    c.K2CO3    d.NaHSO3    e.NH3·H2O

 

(1)①SO2、CO2、O2(2分) ②——1Fe3O4+3SO2(2分) (2)①H2O2+SO2=H2SO4(2分) ②(yz)/x×100%(2分) (3)①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=0.5d+0.5e-f kJ·mol-1(3分) ②ce(2分) 【解析】 试题分析:(1)①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2,故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2;②FeS中的,-2价的硫被氧化为SO2,+2价的Fe被氧化为+3价的铁,结合所给化学计量数,可知产物应为Fe3O4和SO2,故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。(2)①H2O2具有氧化性,可氧化SO2使S的化合价升高为+6价,在溶液中反应产物应为硫酸,故反应方程式为:H2O2+SO2=H2SO4;②1mL NaOH相当于yg S,故z mL NaOH相当于 zy g S,则该样品中硫的质量分数为(yz)/x×100%。(3)①碳的燃烧热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-f kJ·mol-1,根据盖斯定律,三个方程式进行加和,3式-1式÷2-2式÷2,得出ΔH=0.5d+0.5e-f kJ·mol-1,所以写热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=0.5d+0.5e-f kJ·mol-1;②碳酸钾吸收二氧化硫生成亚硫酸钾,又与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钾,硫酸钾可以做化肥,氨水可以吸收二氧化硫,转化为亚硫酸铵,与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵,硫酸铵可以做氮肥,故选ce。 考点:本题考查碳、硫的测定原理及方法。  
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(10分)图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中的溶液都是1 mol·L-1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:

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(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时,对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。

(2)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时,丙中镀件上析出银的质量为________,甲中溶液的pH是________。

(3)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是________。

(4)丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________,产生这种现象的原因是________。

 

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(10分)在80时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4满分5 manfen5.com2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。

(2)计算在80时该反应的平衡常数K=________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有________(填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度

B.向混合气体中通入NO2

C.使用高效催化剂

D.升高温度

(5)图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,

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请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。

 

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(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:______;B:______;C:______;D:______。

(2)若E溶液中只有一种溶质,则该溶质中包含的化学键类型是:________,_________。电子式为:___________。该溶液中有关离子浓度的大小为:____________________。

(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH)的关系为c(H+)________c(OH)。

 

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在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

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A.反应后溶液中含有满分5 manfen5.com

B.实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化

C.实验过程中有化合反应发生

D.反应后溶液中c(H+)增大

 

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已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)=c(Cl)+c(I)

B.c(K+)>c(NO3)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)

C.c(NO3)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)

D.c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag+)>c(I)

 

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