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(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制5...

(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________ (填代号)。

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为         

(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有    (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;

③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时,俯视标线

 

(1)②⑦⑧ (2)5.4mL (3)①②⑥ 【解析】 试题分析:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。(2)浓硫酸的物质的量浓度为:设需要浓硫酸溶液体积为V,2mol/L×0.5L=18.4mol/L V=0.0054L=5.4mL;(3)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,量筒不用洗,所以溶质增加,溶液的浓度偏高;②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液的体积受热膨胀,溶液冷却后,溶液的体积未到刻度线,所以浓度偏高;③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,溶液减少,浓度偏低;④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,没有影响到溶液的体积,故浓度不变;⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,溶液的体积偏大,浓度偏低;⑥定容时,俯视标线,溶液的体积小,浓度偏高;故选①②⑥。 考点:一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析。  
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考点分析:
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下列微粒中具有还原性和氧化性的是

ACl_      BCu2+      CFe 2+     DFe3+

 

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已知有如下反应:

①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3         

②ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2   

④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2         

B.BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+

C.BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2         

D.BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2

 

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

A.MnO4-满分5 manfen5.comMn2+       B.HCl满分5 manfen5.comCl2

C.Fe满分5 manfen5.comFe3+          D.KClO3满分5 manfen5.comO2

 

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铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) 满分5 manfen5.comFe3O4+4H2 ,在此反应中水是

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