Question

（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有_____________________ (填代号)。

（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为          。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有    (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时，俯视标线

Answer

（1）②⑦⑧ （2）5.4mL （3）①②⑥

【解析】

试题分析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。（2）浓硫酸的物质的量浓度为：设需要浓硫酸溶液体积为V，2mol/L×0.5L=18.4mol/L

V=0.0054L=5.4mL；（3）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒不用洗，所以溶质增加，溶液的浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液的体积受热膨胀，溶液冷却后，溶液的体积未到刻度线，所以浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶液减少，浓度偏低；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，没有影响到溶液的体积，故浓度不变；⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液的体积偏大，浓度偏低；⑥定容时，俯视标线，溶液的体积小，浓度偏高；故选①②⑥。

考点：一定物质的量浓度的溶液的配制和误差分析。