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(8分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3...

(8分)现有四瓶贴有ABCD标签的溶液它们可能是K2CO3Ba(NO3)2NaHSO4K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图)。

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判断A是        (写化学式,下同),B是       ,C是        ,D是       

B和D反应的离子方程式是                                          

A和B反应的离子方程式                                            

 

NaHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【解析】 试题分析:B能与A或D反应生成沉淀,说明B是硝酸钡,沉淀为碳酸钡和硫酸钡,而B和D生成的沉淀可以与溶液反应生成气体,说明沉淀为碳酸钡,故D为碳酸钾。碳酸钡沉淀溶于酸,所以A和B反应后生成了酸,故A为硫酸氢钠,C为硫酸钾。B和D反应是硝酸钡和碳酸钾反应色生成碳酸钡沉淀和硝酸钾,故离子方程式写成; Ba2++CO32-=BaCO3↓;A和B反应是硫酸氢钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸和硝酸钠,故离子方程式写成:Ba2++SO42-=BaSO4↓。  
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考点分析:
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(14分)

Ⅰ、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

(1)Al2(SO4)3                                                      

(2)NaHCO3                                                          

Ⅱ、写出下列反应的离子方程式或化学方程式

(1)碳酸钠溶液与盐酸反应                                                    

(2)铁片插入到硝酸铜溶液中                                                  

(3)向氢氧化钙溶液加入足量碳酸氢钠溶液                                        

(4)Ba2+ + SO42- =BaSO4                                             

(5)Cu(OH)2 + 2H+= Cu 2+ + 2H2O                                        

 

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(6分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:

①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有_____________________ (填代号)。

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为         

(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有    (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中;

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;

③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑥定容时,俯视标线

 

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在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比

A、13      B、34     C、21     D、12

 

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下列微粒中具有还原性和氧化性的是

ACl_      BCu2+      CFe 2+     DFe3+

 

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已知有如下反应:

①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3         

②ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2   

④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A.ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2         

B.BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+

C.BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2         

D.BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2

 

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