在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol
下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大
B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大
C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
（12分）下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：
．
（1）上式中X物质的化学式为 。
（2）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，
将两者的氧化性比较， 的氧化性更强。
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况 。
（4）该反应的离子方程式为 。
（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，
只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 _。
