下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应. D.A、B、C、D均为气体
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A 1.1 mol B 0.87 mol C 0.8 mol D 0.5 mol
下列说法正确的是
A.其他条件不变,增大某一反应物浓度,反应物的转化率一定都增大
B.对于有气体参加的反应,其他条件不变增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大
C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大
D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B.加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.高压有利于合成氨反应
D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
(12分)下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板,其制作原理可用下式表示:
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(1)上式中X物质的化学式为 。
(2)在上述反应中,氧化剂为 ,氧化产物为 ,
将两者的氧化性比较, 的氧化性更强。
(3)用双线桥法表示该反应的电子转移情况 。
(4)该反应的离子方程式为 。