由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是放热反应
可逆反应mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是
A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动
C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) 
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是
A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol
常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O
NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是
A．平衡向逆反应方向移动
B．NO的物质的量可能不变
C．NO的物质的量一定会减少
D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍
一定条件反应N2+3H2
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误
A．加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B．加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
C．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数
D．增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数
甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：
在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是
A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物
