以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程
B． 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系
C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B． 放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH﹣向正极移动 D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ）
A．﹣1780kJ/mol B． ﹣1220 kJ/mol C． ﹣450 kJ/mol D． +430 kJ/mol
25℃、101kPa下：①2Na（s）+
O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是（ ）
A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应
C． 锌是负极，氧化银是正极
D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A． 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B． 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C． Na+不断向“水”电池的负极移动
D． AgCl是还原产物
