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进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是( ) ①不慎将酸溅到眼中,应立即...

进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是(  )

不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭

A①②③        B②③④        C③④⑤       D.全部

 

C 【解析】 试题解析: 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,故③错误;稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发 生炸裂,量筒不能用来配制溶液,配制稀硫酸时,应先在烧杯中加一定量的水,再向水中加入浓硫酸, 边加边搅拌,故④错误;水的密度大于酒精,若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧,酒精着火应 用沙子. 考点: 化学实验安全及事故处理  
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下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(  )

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8满分5 manfen5.comAg2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题:

(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是                              

                                                                                    

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:                          

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下).计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位).

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为                    

②Y电极上的电极反应式为                            

③该反应的总反应方程式是:                               

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是     ,电极反应式是                       

②Y电极的材料是                ,电极反应式是                  

(3)若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为                                                       通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

(4)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的C(H+)=                (假设电解后溶液体积不变).

 

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氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.

(1)若电解质溶液为KOH溶液,其正极反应为         ,负极反应为       

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为       ,负极反应为          ;若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为      g.

(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol•L﹣1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为     ,消耗H2的质量为         g.

 

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).

(1)丙烷脱氢可得丙烯. 已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ•mol﹣1

CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=       kJ•mol﹣1

(2)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                                            

(3)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛.真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol﹣13AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=     kJ•mol﹣1(用含a、b的代数式表示).

 

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