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下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B. 3....

下列叙述正确的是(  )

A1 mol H2O的质量为18g/mol

B 3.01×1023SO2分子的质量为32g

CCH4的摩尔质量为16g

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

 

B 【解析】 试题解析:根据1摩任何物质的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量;可知1molH2O的质量为18g,故A说法错误;3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g;故B说法正确;CH4的摩尔质量为16g/mol,故C说法错误;根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L;故D说法错误. 考点: 相对分子质量的概念及其计算;有关化学式的计算和推断  
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考点分析:
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粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是(  )

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热

D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

 

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进行化学实验时必须注意安全,下列说法不正确的是(  )

不慎将酸溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭

A①②③        B②③④        C③④⑤       D.全部

 

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下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(  )

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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应方程式为

2AgNO3+4KOH+K2S2O8满分5 manfen5.comAg2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题:

(1)上述制备过程中,检验洗剂是否完全的方法是                              

                                                                                    

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:                          

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下).计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位).

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为                    

②Y电极上的电极反应式为                            

③该反应的总反应方程式是:                               

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是     ,电极反应式是                       

②Y电极的材料是                ,电极反应式是                  

(3)若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为                                                       通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为                 

(4)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的C(H+)=                (假设电解后溶液体积不变).

 

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试题属性

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