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(13分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图...

(13)1已知:H2(g)+O2(g)满分5 manfen5.comH2O(g),反应过程中能量变化如图所示,:

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①abc分别代表什么意义?

a      

b      

c       

该反应是       反应(吸热放热”),ΔH       0(“>”“<”)

2发射天宫一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是                 

                (请写两条)

3)已知:H2(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comH2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)满分5 manfen5.comH2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

O2(g)满分5 manfen5.comO2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)满分5 manfen5.comH2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                                       

 

(1)①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量;H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量;1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量;②放热 <;(2)相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可);(3)H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=-237.46 kJ·mol-1。 【解析】 试题解析:(1)图象中可以分析判断,a代表旧键断裂吸收的能量;c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量,即c代表反应热;(2)反应物的能量高于生成物的能量,依据化学反应的能量守恒,反应是放热反应,焓变小于0;(2)氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热,氢气的燃烧产物是水,不污染环境;(3)已知:①H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 ②H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ•mol-1;③O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ•mol-1;④H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1;据盖斯定律,①-②×1/2-③+④得:H2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)△H=-237.46KJ/mol. 考点: 反应热和焓变  
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考点分析:
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(9)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

1)若适量的N2O2完全反应,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________

2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________

3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ391 kJ946 kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________

 

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(16)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是       

2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (”),其原因是                

3)他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.3

 

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.5

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3

计算完成上表。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:                  

4)若用KOH代替NaOH,对测定结果    (”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (”)影响。

 

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(8)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用:

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:aC(s)O2(g)===CO2(g) ΔHE1bC(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔHE2H2(g)满分5 manfen5.comO2(g)===H2O(g) ΔHE3CO(g)满分5 manfen5.comO2(g)===CO2(g) ΔHE4

回答:1与途径a相比途径b有较多的优_______________________________

2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________

3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________

Aab Bab[来源Cab在理论上相同

4)根据能量守恒定律,E1E2E3E4之间的关系为______________

 

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在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L1KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g)ΔH

A.+8Q kJ·mol1                          B 16Q kJ·mol1

C.-8Q kJ·mol1                          D 16Q kJ·mol1

 

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根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

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AΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4             BΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

CΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4             DΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

 

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