Question

下列表述中正确的是                                (  )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，则

将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应，后者比前者放出的热量多

Answer

D

【解析】

试题分析：能自发进行的过程必须符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判据，A错误；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，该反应为可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应不能完全进行，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以后者比前者放出的热量多，D正确。

考点：考查自发进行的判据，可逆反应的特征，化学平衡常数等知识。