反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )
A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
下列表述中正确的是 ( )
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则
将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
