对于可逆反应：2A(g)+3B(g) 
xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：
（1）x=
（2）B的平衡浓度为
（3）该反应平衡常数为 。（只要求写数值且保留一位有效数字）
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、相等”)
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s） +
O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行
下列反应中符合图像的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是 ( )
A． Z＝0.75 mol / L B．Z＝1 mol / L
C．W＝1 mol / L D．W＝0.8 mol / L
