Question

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验	时间      浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）比较实验3和1，则正反应是____反应（填吸热、放热）,理由是___________________

Answer

22. （1）0.013mol/ L・min （2）1.0； 使用催化剂

（3）吸热 温度升高，达平衡时A的浓度实验3较实验1小，说明平衡正向移动。

【解析】

试题分析：（1）根据v=△c/ t,可计算出A的反应速率为0.8-0.67/10=0.013mol/（L•min），答案为：0.013mol/（L•min）；（2）比较实验1和实验2中平衡时的数据可知，平衡时A的浓度相等，温度也相同，所以起始浓度也相同，但实验2反应到达平衡的时间比实验1短，所以实验2中存在催化剂，答案为：1.0；使用催化剂；（3）比较实验3和实验1中数据可知，温度升高，起始浓度相同，但平衡A的浓度变小，说明平衡正向移动，故可判断该反应的正反应为吸反应，答案为：吸热；温度升高，达平衡时A的浓度实验3较实验1小，说明平衡正向移动．

考点：考查化学平衡的建立过程。