下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数均无单位
B．平衡常数越大则转化率越大
C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关
D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g) ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
A．是熵减小的反应
B．是吸热反应
C．反应温度比较高
D．熵增大效应大于能量效应
关于化学反应的ΔH的理解正确的是
A．ΔH>0的反应是吸热反应
B．ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)
C．所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出
D．ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量
未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能
A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥
计算题（本题包括1小题，共10分）
22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14．51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4．66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol ·L－1；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为 L；
（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度？
（设反应前后溶液的密度均为1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________
（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；
B．没有进行操作步骤④和⑤________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。
E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______
