某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子
B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：X(g) 
2Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0．9 | 2．7 | 0．2 | 放出热量：Q |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应达到平衡时所用的时间相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为12．5%
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．2 L，则平衡时放出的热量>23．15 kJ
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 | 初始浓度 c/mol·L－1 | 溴颜色消失 所需时间 t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0．80 | 0．20 | 0．0010 | 290 |
② | 1．60 | 0．20 | 0．0010 | 145 |
③ | 0．80 | 0．40 | 0．0010 | 145 |
④ | 0．80 | 0．20 | 0．0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比
B．增大c(Br2)，v (Br2)变小
C．增大c(HCl)，v (Br2)增大
D．实验②和③的v (Br2)相等
食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－==Fe3＋
C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为： O2＋4 e－＋4H＋== 2H2O
D．含有2．24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气672 mL(标准状况)
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0, ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
