Question

（10分）2SO₂（g）+ O₂ （g） 2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH = - 99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________。

（2）图中ΔH = __________ kJ·mol^-1。

（3）如果反应速率v(SO₂)为0．06 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)为__________ mol·L^-1·min^-1。

（4）已知S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ΔH = - 296 kJ·mol^-1，则由S(s)生成5 mol SO₃(g)的ΔH=              kJ·mol^-1。

Answer

（1）反应物能量 降低 （2）-198（3）0．03 （4）- 1975

【解析】

试题分析：图中A表示反应物总能量，E表示该反应的活化能，加入催化剂会降低反应的活化能，故加入V2O5会使图中B点降低；图中ΔH为反应的反应热，为-198kJ/mol；根据同一反应不同物质表示该反应的反应速率，速率之比等于化学计量数之比，故v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为0．03 mol·L-1·min-1；根据盖斯定律：由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH=5 - 296 kJ·mol-1+5 - 99 kJ·mol-1=- 1975 kJ·mol-1。

考点：化学反应原理。