Question

（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为_                 。

（2）38g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.8mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl₂的化学式是__________。

新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

（4）向氯水中滴加几滴AgNO₃溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________  ___氯水光照后颜色变浅，并放出___   __气体。

Answer

（1）1：2：16 （2）95g/mol 24 MgCl2 （3）浅黄绿Cl2 （4）白色沉淀 Cl- Cl2+H2O=HCl+HClO

O2

【解析】

试题解析：（1）设质量都为1g，则等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为：： =1：2：16．（2）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则n（ACl2）=0.4mol， M（ACl2）==95g/mol，A的相对原子质量为95-2×35.5=24，应为MgCl2；3）氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有Cl2，故答案为：黄绿；Cl2；（4）氯气通入硝酸银溶液中，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，溶液中有白色沉淀生成；HClO不稳定，见光易分解，反应为：2HClO2HCl+O2↑，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡产生。

考点：物质的量的相关计算；氯气的性质