Question

用18 mol/L H₂SO₄配制90 mL 1.0mol/L H₂SO₄，若实验仪器有A.100m L 量筒  B.托盘天平  C.   

玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F.胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶  I.5ml量筒

（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)_______________ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是     (填序号)_____         __。

容时俯视刻度线观察液面   ②容量瓶使用时未干燥   ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液  

面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。

E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转、摇匀。

F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。

Answer

（Ⅰ）CEFHG ① （Ⅱ）BCDF

【解析】

试题解析：（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用10ml量筒量取=5.6ml浓硫酸，注意约为5.6ml时，改用胶头滴管滴加，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故所需仪器有C、E、F、G、H；）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；②容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选①；（2）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故B错误；容量瓶不能用于溶解固体，故C错误；容量瓶不能用于稀释溶液，故D错误；在烧杯中溶解固体时，应只加少量水，定容时再将溶液体积确定为100ml，故F错误。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液