Question

（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：

（1）    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na₂CO₃，盐是指NaCl。那么，图中__________（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）。试计算Na₂CO₃的摩尔质量为            ，2mol Na₂CO₃中约含有               个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO₂气体。该反应的化学方程式为                                ，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为         ，质量为          。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）t2 （2）A

（3）106g/mol（无单位不给分，下同） 1.204×1024

（4）2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.1 mol 10.6 g

【解析】

试题分析：（1）由图像可知，在t2 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）冬天捞碱，夏天晒盐，说明该物质温度低时溶解度较小，温度高时溶解度较大，所以A曲线符合题意，则A的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；

（3）根据摩尔质量在数值上与相对分子质量相等可知，碳酸钠的摩尔质量是106g/mol；2mol Na2CO3中约含有2mol×6.02×1023mol-1= 1.204×1024 个C原子；

（4）碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑；根据C元素守恒，可知该碳酸钠样品中含有0.1mol的碳酸钠，质量是0.1mol×106g/mol=10.6g。

考点：考查对图像的分析，物质的量的有关计算