Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)        ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)      ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol ^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1/2=285.8 kJ·mol －1,错误；B、从热化学方程式中可判断1g H2(g)完全燃烧放出571.6/4=142.9kJ的热量，1g CH3OH(l)完全燃烧，放出1452/64=22.7kJ的热量，所以氢气放出的热量多，正确；C、硫酸与氢氧化钡的反应中有硫酸钡的沉淀生成，所以该反应的热效应不是－57.3 kJ·mol－1，错误；D、根据盖斯定律可知3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝（－571.6 kJ·mol－1）×3/2-(－1452 kJ·mol－1)/2=-131.4kJ/mol，错误，答案选B。

考点：考查燃烧热、中和热的判断，盖斯定律的应用