Question

（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

        CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

   （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________

   （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

   （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A  c(CO₂)＝c(CO)        B  K不变    C  容器中的压强不变

D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)    E．c(H₂)保持不变

   （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温

       度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol

       CO、1.5 mol H₂O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。

Answer

（9分）

（1）K＝（2分） 、正反应（1分）

（2）E（2分）

（3）850 ℃ （2分）、正反应（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据化学方程式即化学平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=；温度升高平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动；

（2）A二氧化碳与CO的浓度相等，不能说明平衡到达，错误；B、K不变，只能说明温度不变，不能说明平衡到达，错误；C、该反应是气体压强一直不变的可能反应，所以压强不变，不能说明达到平衡状态，错误；D、氢气的正反应始终等于二氧化碳的正反应速率，不能判断平衡状态的到达，错误；E、氢气的浓度保持不变的状态是平衡状态，正确，答案选E；

（3）c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，此时的温度是850 ℃；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，此时的浓度积=0.75×1.5/1×1.2<1，所以反应正向进行。

考点：考查平衡常数的计算与应用，平衡状态的判断