Question

（16 分） （1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                          。

（2）)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁=-394 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H₂=-572 kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H₃=-2600kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂ (g)反应的焓变：

△H=_____                 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4 g水和4.48 L CO₂(产物均在标准状况下测定)，并放出140 kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为                                                         。

（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________          ________。

②实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是                               所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。

Answer

(16分)（1）NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H= -234 k J/mol

（2）△H= +226 k J/mol

（3）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 k J/mol

（4）① 环形玻璃搅拌棒 隔热，防止热量散失

② 不相等 放出的热量与参与反应的物质的多少有关，所用物质越多，放出热量越多 相等

【解析】

试题分析：（1）根据反应的能量变化示意图可知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出368-134=234kJ的热量，所以热化学方程式为NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H= -234 k J/mol；

（2）C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)的化学方程式为2C(s，石墨)+ H2(g)= C2H2 (g)，根据盖斯定律，消去CO2(g)、H2O(l)，该反应的热效应△H=2△H1+△H2/2-△H3/2=+226kJ/mol；

（3）4.6g的酒精的物质的量是0.1mol，则1mol酒精完全燃烧生成水和二氧化碳气体放出的热量是1400kJ，所以酒精燃烧热的热化学方程式为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 k J/mol

（4）①中和热的测定实验中还需要环形玻璃搅拌棒，用于搅拌液体，使其充分反应；烧杯间填满

碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，防止热量散失；

②改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液相比，生成的水的物质的量增加，放出的热量与参与反应的物质的多少有关，所用物质越多，放出热量越多，所以放出的热量肯定不相等；而中和热是指生成1mol水放出的热量，与参与反应的物质的多少无关，所以计算得到的中和热的数值相等。，

考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，中和热的测定