25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断不正确的是
A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2
B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0
已知下列两种气态物质之间的反应：
C2H2(g)＋H2(g) ==C2H4(g) ①
2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ②
已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是
A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3
C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2
可逆反应A＋a B 
C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路．
下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为铜板
D．e极发生的反应为Cu－2e－ =Cu2+
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
