Question

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________   。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer

Ⅰ． 5．0

Ⅱ．(1)。

(2)①4．0 ②－53．5 kJ/mol ③acd

【解析】

试题分析：Ⅰ、要使用245 mL NaOH溶液，需要配制250mL溶液，所以需要氢氧化钠

m=cvM=0．50×0．25×40=5．0g；

Ⅱ、(1)中和热是指稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的能量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式；(2)①根据表中数据，平均温差4．0℃；②根据题意，生成0．025mol水放出热量为4．18×80×4=1337．6J，生成1mol水放出热量为1．3376kJ÷0．025=53．504 kJ，中和热ΔH＝－53．5 kJ/mol。③隔热效果差，热量散失实验结果偏低；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取的氢氧化钠偏多，实验结果偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失多，实验结果偏低；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，氢氧化钠和硫酸反应放热，使硫酸起始温度升高，温差缩小实验结果偏低，产生偏差的原因可能是acd

考点：本题考查溶液配制、中和热测定。