Question

（8分）氨在国民经济中占有重要地位。

（1）已知合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N₂、H₂），一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是          （填写编号）

① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂；   ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N₂、H₂）；     ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111．9	74．1	50．6	34．8

ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为          。

Answer

（1）② ④ ⑤ （2） ① < ② n（NH3）增大，平衡正向移动，则CO2的转化率增大 ③ 32%

【解析】

试题分析：（1）ΔH < 0，升高温度平衡左移；加压速率加快，平衡正向移动；选择高效催化剂不能使平衡移动；在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2），反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，再充入原平衡的混合气，相当于加压，反应速率增大，同时平衡向氨合成方向移动；在恒容条件下，分离出氨气，平衡正向移动，由于浓度减小，反应速率减小；

（2）①根据表中数据，升高温度，平衡常数减小，所以ΔH<0；②氨碳比（x）增大，相当于增大氨气的浓度，平衡正向移动，使CO2的转化率增大；设开始时CO2的浓度为a，则NH3的起始浓度为4a，CO2平衡转化率为64%，CO2反应的量为0．64a，NH3反应的量为1．28a，所以NH3的平衡转化率1．28a÷4a×100%=32%

考点：本题考查平衡常数、平衡移动原理。