Question

（14分）（1）．将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。

（2）．同温同压下，质量相同的五种气体：  ① CO₂  ② H₂  ③ O₂   ④ CH₄   ⑤ SO₂

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

密度由大到小的顺序是_________________________________。

（3）．VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO₄^2－的物质的量浓度是（单位为mol/L）______________。

（4）．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)₂，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。

Answer

(1)1:1；3:1

(2) ②④③①⑤；⑤①③④②；

(3)125a/9v mol/L

(4)2000m/MV mol/L；m/pv

【解析】

试题分析：（1）质量比为14 ：15的N2和NO，则物质的量之比为14/28:15/30=1:1；根据化学式的不同，二者的N原子数之比是2:1；

（2）质量相同时，摩尔质量小的气体的物质的量大，相同条件下占有的体积大，所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；质量相同时，体积大的密度小，所以密度由大到小的顺序是⑤①③④②；

（3）VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，，则铝离子的浓度是1000a/27/Vmol/L=1000a/27Vmol/L，所以硫酸根离子的浓度是铝离子浓度的3/2倍，即500a/9Vmol/L；取V/4mL溶液稀释到VmL，溶液的体积扩大为原来的4倍，溶质的物质的量不变，所以硫酸根离子的浓度变为原来的1/4，所以稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是500a/9Vmol/L/4=125a/9v mol/L；

（4）mg强碱的物质的量是m/Mmol，则氢氧根离子的物质的量是该强碱物质的量的2倍，即2m/Mmol，溶液体积是VmL，所以氢氧根离子的物质的量浓度是2m/Mmol/(V×10-3)L=2000m/MVmol/L；该溶液的质量是ρg/cm3×VmL=ρVg，所以溶液中溶质的质量分数是m/ρV。

考点：考查物质中微粒数的判断，离子浓度的计算，溶液的物质的量浓度与质量分数的计算