Question

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

Answer

（1）上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，防止热量损失 （2）－56.8 kJ·mol－1（3）＞ NH3·H2O 属于弱电解质，电离吸热

【解析】

试题分析：（1）测定中和热时环形玻璃搅拌棒应上下搅动；不能用Cu代替环形玻璃搅拌棒，是因为铜是金属，传热快，易造成热量损失；

（2）本实验中溶液的总质量可看出100mL×1 g·cm－3=100g，根据热量的计算生成0.05L×0.5mol/L=0.025mol水放出的热量是4.18 J·(g·℃)－1×100g×3.4 ℃=1421.2J，则生成1mol水时放出的热量是1412.2J/0.025mol=56848J/mol=56.8kJ/mol；

（3）氨水是弱碱溶液，与元素反应时需电离，而电离是吸热过程，所以测得中和热的数值小于56.8，但ΔH1与ΔH都是负值，所以ΔH1>ΔH。

考点：看出中和热的测定与计算