Question

（12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

Answer

（1）原电池 正 O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2）电解 阳 2H2O -4e- =O2↑+4H+；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 减小 （3）280

【解析】

试题分析：（1）根据甲中发生的化学反应，可知该反应是自发的放热反应，所以甲是原电池，其余为电解池。通入氧气的一极是正极，发生还原反应，结合电解质溶液，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

（2）乙池是电解池，因为通入氧气的一极是正极，A与正极相连，则A极是阳极，所以发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O -4e- =O2↑+4H+，则B是电解池的阴极，发生还原反应，银离子得到电子生成Ag，根据得失电子守恒，可得总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，5.40gAg的物质的量是5.40g/108g/mol=0.05mol，则该过程转移电子的物质的量是0.05mol，根据得失电子守恒规律，所以甲池中理论上消耗O2的物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。

考点：考查电化学装置的判断，及电化学反应的计算