Question

二氯化硫（SCl₂）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm^－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                                       。

（2）装置B盛放的药品是               ，作用是                ；装置C盛放的药品是               ，作用是                。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是                     。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是        ，一个作用是             ，还有一个作用是             。

Answer

（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水，除去氯化氢气体；浓硫酸，除去水蒸气（干燥作用） （3）增大反应的接触面积。 （4）碱石灰,防止空气中的水蒸气进入装置 或 吸收氯气防止污染环境。

【解析】

试题解析：（1）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，离子方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢，装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除水；（3）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰；其作用为防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．

考点：化学实验方案设计