Question

现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制480mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：

①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。

其正确的操作顺序为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为           g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为                 。

Answer

（1）④⑤ 500mL容量瓶 （2）5.4mL （3）搅拌 引流 （4）⑧→⑤→⑥→⑦

（5）①④⑤ （6）0.65 0.2 mol/L

【解析】

试题解析：（1）浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故不需要的有：④⑤，还缺少的一种主要仪器是：500ml容量瓶；（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，故应用量筒量取浓硫酸的体积是5.4ml；（3）实验中用到玻璃棒，稀释时其作用是搅拌，转移时其作用是引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）根据c=n/V可知：①定容时，仰视刻度线，V偏大，浓度偏低；②未冷却至室温就转移到容量瓶中，V偏小，浓度偏高；③容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低；⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，n偏小，浓度偏低；故选①④⑤；（6）设参加反应的锌的质量为x，消耗氢离子的物质的量为n ,则：

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

65g 2mol 22.4L

x n 0.224L

所以x==0.65g, n==0.02mol；所以参加反应锌的质量为0.65g；氢离子浓度变化量为△c（H+）==0.1mol/L,所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液