(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中...

(10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1）x值等于。

（2）B的平衡浓度为。

（3）A的转化率为。

（4）生成D的反应速率。

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数。(填“增大”或“减小”或“不变”)

（1）2 （2）0.8 mol·l-1 （3）60% （4）0.2mol·l-1·min-1 （5）不变【解析】试题分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L×2L＝0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol＝x：2，解得x＝2；（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则： 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始（mol/L） 1 1 0 0 变化（mol/L） 0.6 0.2 0.4 0.4 平衡（mol/L） 0.4 0.8 0.4 0.4 所以平衡时B的浓度是0.8mol/L （3）根据以上分析可知A的转化率是60% （4）生成D的反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol·l-1·min-1 （5）反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。考点：考查

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考点分析：

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(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是。

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(4分)加热时，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，其中N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L, c（N2O）= mol/L，此时N2O5的分解率为。