Question

(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO₂)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值         ；平衡常数K值        (选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol·L^-1、c(CO)=0.1 mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态        (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)        v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                       。

Answer

（1）增大；增大 （2）否；大于；c(CO2)/c(CO)＝0.25<0.263，因为温度不变，K不变，为增大c(CO2)/c(CO)的比值平衡应向正向移动，所以v(正)>v(逆)

【解析】

试题分析：（1）该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，正反应吸热，温度升高平衡正反应方向移动，K值变大；

（2）此时浓度商Qc＝0.025÷0.1＝0.25，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行。

考点：考查平衡状态的有关计算