满分5 > 高中化学试题 >

(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×10...

(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂,反应速率      ,该反应的反应热            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②5分钟后达到平衡,测得N2为02 mol,H2为06 mol,NH3为02 mol。氮气的平均反应速率v(N2)=           ,H2的转化率为             (保留小数点后一位)。

③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是           

A.把气体的体积压缩至1L     B.向容器中再充入惰性气体  

C.改变反应的催化剂          D.液化生成物分离出氨         

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:

满分5 manfen5.com

进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

48

59

60

此合成反应的a         0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

(1)①增大 不变 ②0.01mol·L-1·min-1 33.3% ③ A D (2)大于 【解析】 试题分析:(1)①催化剂能增大化学反应速率,但不能改变反应热;②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)5分钟后达到平衡,测得N2为0.2mol,H2为0.6mol,NH3为0.2mol. 依据化学平衡的三段式列式计算:起始量=平衡量+变化量 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 起始量(mmol) 0.3 0.9 0 变化量(mol) 0.1 0.3 0.2 平衡量(mol) 0.2 0.6 0.2 氮气的平均反应速率v(N2)==0.01mol/L•min; H2的转化率=×100%=33.3% ③欲提高②容器中H2的转化率,A、增大压强,平衡向气体体积减小的方向进行移动,氢气转化率增大;B、加入惰性气体,相当于减少压强,平衡向气体体积增大的方向移动;C、催化剂不能改变反应物的转化率;D、减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;所以答案选AD (2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动,故a>0 考点:考查营销化学平衡移动以及转化率、化学反应速率的相关知识点。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用01000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。

A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm

B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数

C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

D.用标准液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次

E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次

F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好

G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用

H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入2000 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂

(1)用离子方程式表示该实验的原理                              

(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母表示)                                           

(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,滴定终点的现象是_________________________________。

(4)某同学实验后得到的数据如下:

            滴定次数

实验数据

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL(初读数)

000

020

000

010

005

V(NaOH) /mL(终读数)

1575

1520

1498

1512

1505

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L(结果保留4位有效数字)。

(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;

②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。

 

查看答案

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知04mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出32704kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________________________________。

(2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ·mol-116 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时放出的热量是________kJ

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

 

查看答案

如图所示,K1固定不动,K2可自由移动,A、B两个容器中均发生反应:X(g) + 3Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体,且初始A、B容积相同,假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答:

满分5 manfen5.com

(1)若x=1,y=3,起始容积均为1L,在某温度下,5min后A中达到化学平衡状态,测得X还剩0.2mol,则5min内Y的反应速率      

(2)若x:y=1:2,则平衡时,A容器中的转化率:X     Y(请填“>”,“<”,“=”);

(3)若x=1,y=3,某温度下,当B中放出热量78.2kJ时,则B中X的转化率为         

(4)若A起始容积为2L,x=0.20mol,y=0.60mol,反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示,且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后,若在第7分钟时达到新的平衡(此时Z的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。

满分5 manfen5.com

 

查看答案

现有浓度均为01mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中满分5 manfen5.com浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”“<”或“=”) ________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

 

查看答案

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为01mol/L,现取两份20ml该溶液进行如下实验:

(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。

(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。

根据上述实验情况,以下说法错误的是

A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.