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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数...

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A.2.2 mol/L     B.4 mol/L     C.5 mol/L     D.6.25 mol/L

 

B 【解析】 试题分析:设原溶液的质量为xg ,则14%x=28%(x-50),解得x=100g,则原溶液含溶质的质量为100×14%=14g,物质的量为14g/56g/mol=0.25mol,浓缩后的浓度为0.25mol/0.0625L=4mol/L,答案选B。 考点:物质的量浓度  
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考点分析:
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已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.2 mol/L   B.1 mol/L    C.0.4 mol/L     D.0.2 mol/L

 

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下列有关实验操作中,正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

 

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在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,下列说法中正确的是

A.两种气体的压强相等          

B.两种气体的氧原子数相等

C.两种气体的分子数目相等      

D.O2比O3质量小

 

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已知反应①2BrO3 + Cl2 = Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

③ClO3 + 5Cl + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O,下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A.ClO3>BrO3>IO3>Cl2         

B.BrO3 >Cl2>C1O3>IO3

C.BrO3>ClO3>Cl2>IO3         

D.Cl2>BrO3>C1O3>IO3

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D.500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数目为NA

 

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