下列关于化学反应进行的方向说法正确的是
A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．能自发进行的反应一定能实际发生
D．常温下，反应C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
下列物质是非电解质的是
A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水
（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。
（2）已知
（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2 
2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。
②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？
（4分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl－ 的质量为71 g 。
（1）原溶液中K+的质量为多少克？
（2）若量取该混合液250 mL，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl－的物质的量浓度为多少？
（7分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HNO3反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其主要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）0点到a点的还原产物是 。
（2）a点到b点的还原产物是 ，其原因可能是 。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
□Fe+□HNO3——□Fe( NO3)3+□[ ]+□H2O
（4）反应过程中，到达 点时，HNO3已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是Fe2+，则c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是 。
（9分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 （用字母代号填写）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为
L（假设气体全部逸出）。
（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式：
，
。
